GERİ DÖN
Ders Öğretim Planı
| Dersin Kodu | Dersin Adı | Dersin Türü | Yıl | Yarıyıl | AKTS | Kredi |
|---|---|---|---|---|---|---|
| EINS112 | Genel Kimya | Ders | 1 | 2 | 6.00 | 3.00 |
Dersin Seviyesi
Lisans
Dersin Sunulduğu Dil
Türkçe
Dersin Amacı
Bilimin diğer bir çok alanıyla ve insanın uğraştığı bir çok alanla ilgisi olan kimya dersinin amacı teorik olarak Kimyanın temellerinin (kiyasal hesaplamalar, temel kimya kanunları, malzemenin yapısı vs) kavranmasını sağlamaktır.
Dersi Veren Öğretim GörevlisiGörevlileri
Dr. Öğr. Üyesi Bilge Sema Tekerek
Öğrenme Çıktıları
| 1 | Doğru birimleri kullanarak sayısal sonuçları elde etmek için birimler arası dönüşüm yapar. |
| 2 | Madde, maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerini ayırt eder ve yoğunluk, sıcaklık, basınç ile hacmin madde davranışına etkisini açıklar. Homojen ve heterojen karışımları sınıflandırır ve katı ve sıvılarda termal genleşme kavramını açıklar. Laboratuvar ortamında ölçme ve analiz süreçlerini bilimsel yöntemlere uygun şekilde yürüterek karışımların ayrılmasında kullanılan filtrasyon, distilasyon, ayırma hunisi, gibi ayırma işlemlerini yapar. |
| 3 | Çözeltilerin oluşum mekanizmasını ve özelliklerini açıklar; çözünürlüğü ve çözelti davranışlarını etkileyen faktörleri değerlendirir; farklı derişim birimlerini kullanarak hesaplamalar yapar; koligatif özellikleri (kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi) ilgili eşitlikleri kullanarak hesaplar, bu hesaplamaları deneysel gözlemlerle ilişkilendirir ve süreci analiz eder. |
| 4 | Atomun yapısını ve atom modellerini açıklayarak maddelerin hangi temel parçacıklardan oluştuğunu tanımlar; elementlerin periyodik cetvelde nasıl sıralandığını ve elektron konfigürasyonlarının nasıl belirlendiğini açıklar; atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik kavramlarını tanımlar ve bu özelliklerin periyodik tablodaki değişimlerini yorumlar. |
| 5 | Kimyasal bileşiklerin nasıl oluştuğunu açıklar, kimyasal tepkimeleri madde ölçüsüne göre denkleştirir ve redoks tepkimelerinde elektron alışverişini gösterir. |
| 6 | Gazların temel özelliklerini ve gaz kanunlarını açıklar; bu kanunlar arasındaki ilişkileri kullanarak sayısal problemleri çözer. Laboratuvarda yapılan basit bir gaz deneyi sırasında hacim, basınç veya sıcaklık değişimlerini gözlemleyerek deney sonuçlarını yorumlar. |
| 7 | Kimyasal tepkimelerde enerji değişimlerini açıklar; entalpi, endotermik–ekzotermik tepkimeler ve ısı alışverişi kavramlarını kullanarak termokimyasal hesaplamalar yapar. |
Öğrenim Türü
Birinci Öğretim
Dersin Ön Koşulu Olan Dersler
-
Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar
-
Dersin İçeriği
Madde ve Özellikleri, Atomun yapısı ve özellikleri, Periyodik tablo ve özellikleri, Kimyasal Reaksiyonlar ve hesaplamlar, Gazlar, Sıvılar, Sulu çözeltiler ve karışımlar, Katılar, Asitler ve bazlar. Ayrıca, derste işlenen bazı konuların pratik uygulamalarını da içerir.
Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği
| Hafta | Teorik | [OgretimYontemVeTeknikleri] | [OnHazirlik] |
|---|---|---|---|
| 1 | Kimya ve Temel Kavramlar, Madde ve Özellikleri, Ölçüm, Metrik Sistem, Anlamlı Rakamlar, Boyut Analizi | ||
| 2 | Kimyasal Tepkimeler ve Bileşikler, Mol Kavramı ve Kimyasal Bileşiklerin Bileşimi, Stokiyometri, Atom kütlesi, moleküler kütle, yüzde bileşim, kaba formül, problem çözümü. | ||
| 3 | Stokiyometri, Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal Denklemlerin Sitokiyometrik olarak Denkleştirilmesi, tepken ve ürün miktarları, limitleyen reaktan, verim, Redoks Tepkimeleri ve Denkleştirilmesi, problem çözümü. | ||
| 4 | Çözeltiler, Çözelti türleri, Çözelti Derişimleri. | ||
| 5 | Gazlar I Gazların fiziksel özellikleri, Boyle yasası, Charles Yasası, Avogadro Yasası, Problem Çözümü. | ||
| 6 | Gazlar II; İdeal gaz denklemi, Gaz Stokiyometrisi, Kinetik Teori, İdeal Davranıştan Sapma, Problem Çözümü. | ||
| 7 | Stokiyometri II Kimyasal reaksiyonlar, tepken ve ürün miktarları, limitleyen reaktan, verim, problem çözümü | ||
| 8 | Ara Sınav | ||
| 9 | Çözeltiler | ||
| 10 | Gazlar I Gazların fiziksel özellikleri, Boyle yasası, Charles Yasası, Avogadro Yasası, problem çözümü | ||
| 11 | Gazlar II İdeal gaz denklemi, Gaz Stokiyometrisi, Kinetik Teori, İdeal Davranıştan Sapma, Problem Çözümü. | ||
| 12 | Termokimya | ||
| 13 | Kimyasal Denge | ||
| 14 | Kimyasal Kinetik |
Ders Kitabı Malzemesi Önerilen Kaynaklar
Raymond Chang and Kenneth A. Goldsby, “Kimya”,• Ralph H. Petrucci, F. Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura and Carey Bissonnette, “Genel Kimya ve Modern Uygulamalar
Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Değerlendirme
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | Adet | Değer |
|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | Adet | Değer |
| Final Sınavı | 1 | 100 |
| Toplam | 100 | |
| Yarıyıl (Yıl) İçi Etkinlikleri | 40 | |
| Yarıyıl (Yıl) Sonu Etkinlikleri | 60 | |
Staj Durumu
-
İş Yükü Hesaplaması
| Etkinlikler | Sayısı | Süresi (saat) | Toplam İş Yükü (saat) |
|---|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 1 | 1 |
| Final Sınavı | 1 | 1 | 1 |
| Problem Çözümü | 12 | 1 | 12 |
| Soru-Yanıt | 12 | 1 | 12 |
| Bireysel Çalışma | 10 | 6 | 60 |
| Ödev Problemleri için Bireysel Çalışma | 5 | 7 | 35 |
| Ara Sınav İçin Bireysel Çalışma | 1 | 10 | 10 |
| Final Sınavı içiin Bireysel Çalışma | 1 | 20 | 20 |
| Toplam İş Yükü (saat) | 151 | ||
Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi
| PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | PÇ 10 | PÇ 11 | |
| ÖÇ 1 | 3 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
| ÖÇ 2 | 4 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 | 2 | 1 | 1 | 1 |
| ÖÇ 3 | 4 | 4 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 | 2 | 1 | 1 | 1 |
| ÖÇ 4 | 2 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | 1 |
| ÖÇ 5 | 4 | 2 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 | 2 | 1 | 1 | 1 |
| ÖÇ 6 | 4 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 | 2 | 1 | 1 | 1 |
| ÖÇ 7 | 4 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 3 | 2 | 1 | 1 | 1 |
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek